Лекции по Физикохимия І част,

Професионално направление: 4.2. Химически науки

Легенда (как да разбираме цветовете в материалите?)

1. Химична термодинамика. Основни понятия - система, термодинамични параметри, термодинамично състояние. Уравнение на състоянието на идеален газ. (Биографии: Бойл, Гей-Люсак, Шарл, Клапейрон)
2. Нулев и първи термодинамичен принцип. Енергия - закон за еквивалентното превръщане на енергията. Топлина и работа. Вътрешна енергия. (Биографии: Фаулер, Каратеодори)
3. Термодинамична дефиниция на идеален газ. Топлинни капацитети - специфични и молни. Температурна зависимост на топлинните капацитети. Енталпия. Уравнение на адиабатата на идеален газ.
4. Термохимия. Топлиннни ефекти на химичните реакциии при V=const и при p= const. Закон на Хес. Топлини на изгаряне, образуване, разтваряне.
5. Температурна зависимост на топлинните ефекти. Закон на Кирхоф.
6. Недостатъчност на първи термодинамичен принцип за описание на природните процеси. Видове процеси. Формулиране на втория термодинамичен принцип. Кръгов процес на Карно.
7.  Ентропия. Определяне посоката на процеса в адиабатно изолирана система. Изчисляване изменението на ентропията.
8. Статистическо тълкуване на ентропията. Граници на приложение на втория термодинамичен принцип.
9. Неприложимост на ентропията при установяване посоката на химичните процеси. Енергия на Хелмхолц. Енергия на Гибс.
10. Уравнение на Гибс-Хелмхолц. Термодинамични потенциали. Характеристични функции.
11. Химичен потенциал- въвеждане, дефиниране, физичен смисъл. Връзка на химичния потенциал с концентрацията.
12. Термодинамика на реален газ. Отклонение на реалния газ от състоянието на идеалния. Уравнение на Ван-дер Ваалс. Летливост (фугативност).
13. Топлинна теорема на Нернст. Следствия. Постулат на Планк. Приложение на разширената топлинна теорема.
14. Химично равновесие. Степен на извършване на реакцията. Термодинамичен извод на закона за действие на масите. Химично равновесие в хетерогенна система.
15. Влияние на температурата и налягането върху равновесната константа. Уравнение на реакционната изобара (изохора) на Вант Хоф.
16. Изобарен потенциал на химична реакция. Уравнение на реакционната изотерма на Вант Хоф- значение. Стандартен изобарен потенциал- методи за неговото изчисляване. Посока на химичните процеси.
17. Термодинамика на фазовите превръщания от І и ІІ род.  Ентропия на изпарението.
18. Фазови равновесия. Основни понятия. Основен закон на фазовите равновесия – закон на Гибс. Приложение.
19. Разтвори. Обща характеристика на разтворите. Парциални молни величини. Уравнение на Гибс- Дюхем. Равновесие течен разтвор- наситени пари. Закон на Раул.
20. Реални разтвори. Положителни и отрицателни отклонения от закона на Раул. Безкрайно разредени разтвори. Закон на Хенри. Регулярни и атермални разтвори.
21. Колигативни свойства на разтворите. Температура на кипене и замръзване на разтвори на нелетливи вещества. Ебулиоскопия и криоскопия. Осмотично налягане.
22. Активност. Коефициент на активност. Методи за определяне. Закон за разпределението.
23. Равновесие на течни разтвори с газове. Закон на Хенри. Зависимост на разтворимостта от температурата.
24. Равновесие на течност с пара. Закони на Гибс- Коновалов.
25. Равновесие на кристал с течен разтвор в бинерна система.