Лекции по Физикохимия І част, Химия, РО
Легенда (как да разбираме цветовете в материалите?)
- Химична термодинамика. Основни понятия- система, термодинамични параметри, термодинамично състояние. Уравнение на състоянието. Уравнение на състоянието на идеален газ.
- Нулев принцип на термодинамиката. Построяване на температурната скала.
- Първи термодинамичен принцип. Енергия- закон за еквивалентното превръщане на енергията. Топлина и работа. Вътрешна енергия.
- Термодинамика на идеален газ. Топлинни капацитети. Температурна зависимост на топлинните капацитети. Енталпия. Уравнение на адиабатата на идеален газ.
- Термохимия. Топлиннни ефекти на химичните реакциии при V=const и при p= const. Закон на Хес. Топлини на изгаряне, образуване, разтваряне.
- Температурна зависимост на топлинните ефекти. Закон на Кирхоф.
- Недостатъчност на първи термодинамичен принцип за описание на природните процеси. Видове процеси. Формулиране на втория термодинамичен принцип. Кръгов процес на Карно.
- Ентропия. Определяне посоката на процеса в адиабатно изолирана система. Изчисляване изменението на ентропията.
- Статистическо тълкуване на ентропията. Граници на приложение на втория термодинамичен принцип.
- Неприложимост на ентропията при установяване посоката на химичните процеси. Енергия на Хелмхолц. Енергия на Гибс.
- Уравнение на Гибс-Хелмхолц. Термодинамични потенциали. Характеристични функции.
- Химичен потенциал- въвеждане, дефиниране, физичен смисъл. Връзка на химичния потенциал с концентрацията.
- Термодинамика на реален газ. Отклонение на реалния газ от състоянието на идеалния. Уравнение на Ван-дер Ваалс. Летливост (фугативност).
- Топлинна теорема на Нернст. Следствия. Постулат на Планк. Приложение на разширената топлинна теорема.
- Химично равновесие. Степен на извършване на реакцията. Термодинамичен извод на закона за действие на масите. Химично равновесие в хетерогенна система.
- Влияние на температурата и налягането върху равновесната константа. Уравнение на реакционната изобара (изохора) на Вант Хоф.
- Изобарен потенциал на химична реакция. Уравнение на реакционната изотерма на Вант Хоф- значение. Стандартен изобарен потенциал- методи за неговото изчисляване. Посока на химичните процеси.
- Термодинамика на фазовите превръщания от І и ІІ род. Ентропия на изпарението.
- Фазови равновесия. Основни понятия. Основен закон на фазовите равновесия – закон на Гибс. Приложение.
- Разтвори. Обща характеристика на разтворите. Парциални молни величини. Уравнение на Гибс- Дюхем. Равновесие течен разтвор- наситени пари. Закон на Раул.
- Реални разтвори. Положителни и отрицателни отклонения от закона на Раул. Безкрайно разредени разтвори. Закон на Хенри. Регулярни и атермални разтвори.
- Колигативни свойства на разтворите. Температура на кипене и замръзване на разтвори на нелетливи вещества. Ебулиоскопия и криоскопия. Осмотично налягане.
- Активност. Коефициент на активност. Методи за определяне. Закон за разпределението.
- Равновесие на течни разтвори с газове. Закон на Хенри. Зависимост на разтворимостта от температурата.
- Равновесие на течност с пара. Закони на Гибс- Коновалов.
- Равновесие на кристал с течен разтвор в бинерна система.